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在化學領域，緩沖溶液扮演著至關重要的角色。那緩沖溶液的原理是什么呢？緩沖溶液是一種能在加入少量酸或堿時，抵御pH值大幅變化的溶液。其原理基于弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸組成的緩沖對。當外界引入少量酸時，緩沖對中的共軛堿與之反應；引入少量堿時，弱酸發揮作用與之反應，從而維持溶液pH的相對穩定，在生物、化學實驗等諸多方面應用廣泛。

緩沖溶液的原理是什么

1、它能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

2、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

3、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

4、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。