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氫化物，在化學(xué)領(lǐng)域是一個(gè)常見卻又易被大眾忽略的概念。簡(jiǎn)單來說，氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。在元素周期表中，除稀有氣體外的眾多元素都能和氫結(jié)合生成氫化物。它們的性質(zhì)豐富多樣，涵蓋了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)等不同形態(tài)。氫化物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用，像一些金屬氫化物可用于儲(chǔ)氫，在新能源領(lǐng)域有著巨大潛力。了解氫化物是什么，不僅能豐富我們的化學(xué)知識(shí)儲(chǔ)備，也有助于我們更好地理解相關(guān)的科學(xué)技術(shù)發(fā)展。

1、氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學(xué)技術(shù)工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價(jià)型和過渡型3類，它們的性質(zhì)各不相同。

2、鹽型：子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和堿金屬、堿土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。這些元素的電負(fù)性都比氫的電負(fù)性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態(tài)能導(dǎo)電，電解時(shí)在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲(chǔ)氫法。離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質(zhì)而發(fā)灰，金屬過量則呈藍(lán)紫色。離子型氫化物中氫的氧化數(shù)為-1，具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)，是很強(qiáng)的還原劑，在水溶液中與水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性。